Question

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖。下列有關說法不正確的是( )

A.壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆B.上述反應的ΔH＞0

C.壓強：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時該反應平衡常數約為1.64

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 壓強為p4時，在Y點，反應將向X點移動，即向CH4的轉化率增大的方向(即正反應方向)移動，所以v正＞v逆，A不正確；

B. 由圖中曲線可以看出，溫度升高，CH4的轉化率增大，即平衡向正反應方向移動，所以正反應的ΔH＞0，B正確；

C. 從p1到p4，CH4的轉化率減小，即平衡逆向移動，應為增大壓強，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正確；

D. 1 100 ℃時，三段式關系如下：

該反應平衡常數K==1.64，D正確。

故選A。