Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A
• C、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數相等
• D、常溫常壓下，18g H₂O含有的中子數為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底；
B、濃硫酸和過量銅反應，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉、氯化鈉構成分析計算；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合質子數+中子數=質量數計算；

解答： 解：A、氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底，標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、濃硫酸和過量銅反應，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應，生成SO₂分子數目小于0.46N_A，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算7.80g Na₂O₂物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，5.85g NaCl物質的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，氯化鈉是鈉離子和氯離子構成，所含陰離子數相等，故C正確；
D、依據n=

m

M

計算物質的量

18g

18g/mol

=1mol，結合質子數+中子數=質量數計算，中子數=質量數-質子數=（2+16）-（2+8）=8，則1molH₂O含有的中子數為8N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積計算應用，可逆反應存在平衡狀態(tài)，注意過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，題目難度中等．