【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產生的現象如表中所示．
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
現 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c（HCO3﹣）為（ �。�
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
【答案】A
【解析】
第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應為CO32-+H+=HCO3-，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，氯化氫物質的量為：0.010ml×1.00molL-1=0.01mol，則反應生成碳酸氫根離子的物質的量為0.01mol，第Ⅱ階段發生反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則參加反應的碳酸氫根離子的總物質的量為：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，則原溶液中碳酸氫根離子的物質的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（HCO3-）=
=1mol/L，故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可能是___________（填序號）
a．C b．N2 c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產生棕黃色的煙。
B的化學式為____________； 反應②的化學方程式為：___________________,
C溶液中加入NaOH溶液后產生的現象是_________________________， 方程式為____________________________________、_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：
（1）盛放反應物的儀器名稱是________，其中加入的反應物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質分為三層(如圖所示)，產物在第___________層。
（3）試管 A中除了產物和水之外，還可能存在_________、________(寫出化學式)。
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管 A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是______(選填編號)。
a．蒸餾
b．用氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外接電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下各組判斷正確的是( )
鉛蓄電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.水浴加熱
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液
D.改用鐵粉并振蕩
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器內壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數 （填“增大”或“減小”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )
A. 丙的非金屬性強，丙單質的氧化性也強
B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強
D. 簡單陰離子還原性：�。疚欤唵侮庪x子半徑：�。颈�
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
