Question

8．在一密閉容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重10.5g，則原混合氣體中O₂的物質的量是（　�。�

• A． 0.5 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.27 mol
• D． 0.52 mol

Answer 1

分析 甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H₂，HCHO、H₂、O₂用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，發生的反應為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O、O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據化學式知，完全反應后過氧化鈉質量增加量為CO、H₂質量，所以混合氣體質量與過氧化鈉質量增加質量之差為氧氣質量，據此分析解答．

解答 解：甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H₂，HCHO、H₂、O₂用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，發生的反應為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O、O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據化學式知，完全反應后過氧化鈉質量增加量為CO、H₂質量，所以混合氣體質量與過氧化鈉質量增加質量之差為氧氣質量，則氧氣質量=26.5g-10.5g=16g，n（O₂）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確反應前后過氧化鈉質量增加質量成分是解本題關鍵，注意甲醛的改寫方式，題目難度中等．