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A～L為中學化學已學過的物質,相互間有如下轉化關系(部分產物如H₂O已略去)。其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態單質。D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。K為紅棕色固體粉末。?

請填空：?

(1)D的元素與I的元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物，其電子式為　　　　　　　　。?

(2)寫出用石墨作電極，電解E水溶液的離子方程式　　　　　。氣體G在　　　極逸出(填“陽”或“陰”)。?

(3)寫出C+K→L+A的化學方程式　　　　　　　，指出引發此反應的方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A+F→J的離子方程式　　　　　　　　　。?

(2)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑陽?

(3)Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃?

在鋁熱劑表面鋪一層KClO₃,并點燃插在其中的鎂帶?

(4)Al₂O₃+2OH^-＝2+H₂O?

解析：

由題意D為O，K為Fe₂O₃，故A為Al₂O₃，C為Al，G為Cl₂，H為AlCl₃，A為Al₂O₃，B為KClO₃，E為KCl，則F為KOH，I為H₂。?

(1)D與I形成1∶1化合物為H₂O₂，兩個氧中間有一對共用電子對。?

(2)電解KCl，離子方程式為2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，

G為2Cl^--2e^-＝Cl₂↑而未存在在陽極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為

H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺

Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是

④

（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
②V是水，化學方程式為

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～L為中學化學已學過的物質，相互間有如下轉化關系（部分產物如H₂O已略去）．其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態單質；D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外層電子數相差4；K為紅棕色固體粉末．

請回答下列問題：
（1）D的元素與I的元素能形成原子個數比為1：1的共價化合物，其電子式為

．
（2）寫出用石墨作電極，電解E的水溶液的離子方程式：

．氣體G在

極逸出（填“陽”或“陰”）．
（3）寫出C+K→L+A的化學方程式：

；該反應在工業上被稱為

反應．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第二次綜合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：（下列問題

所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）

I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為

。

Ⅱ．有以下五組離子① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S²^－；② K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－；③ Na^＋、Cl^－、

NO₃^－、SO₄²^－； ④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－；⑤ K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－。在由水電離產生的

c(OHˉ)= 1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是　　　　（填序號）

Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學完成下列反應

（1）H₂O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物

①W是水，離子方程式為；

②V是水，化學方程式為。

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：

A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：

①A + H₂O ；

②B + H₂O ；

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期第一學段考試化學試卷 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發生反應，生成C和E。工業上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構型為　；Y在周期表中的位置　　　　　；

（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式________________________；[來源:學&科&（3）E具有不穩定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　；

（4）工業上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　　　　，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　 L。

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