【題目】在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為( )。
A. v(H2)=0.03 mol/（L·min）
B. v(N2)=0.02 mol/（L·min）
C. v(NH3)=0.17 mol/（L·min）
D. v(NH3)=0.01 mol/（L·min）
【答案】D
【解析】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，氨氣的物質的量=
=0.1mol，故v(NH3)= 
=0.01mol/(L·min)。A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L·min)，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故B錯誤；C．由上述計算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故C錯誤；D．由上述計算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，E的單質及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑。它們的單質及某些化合物問存在如下轉化關系，其中q是與人類生活密切相關的液態(tài)化合物，由A、B兩元素所形成，它們之間右如下轉化關系（反應條件省略）：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。 A、B兩元素形成如另一種化合物具有較強的氧化性，用相應的離子方程式加以證明：___________。
（2）若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則化合物Ⅱ的電子式為________，生成化合物Ⅳ時反應的離了方程式為_____________。
（3）若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質與化合物Ⅲ濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。
①從物質結構角度解釋C的單質在常溫下化學性質很穩(wěn)定的原因是_________。
②由D單質、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構成的原電池中，正極上的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B. υ(B)＝0.3mol/(L· s) C. υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D. υ(D)＝1mol/(L·ｓ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a：b：c為________；
(2)A的平均反應速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為________；
(3)B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______________；
(5)比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。
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【題目】下列有關圖示多肽的敘述，正確的是（ ）
A. 由5個氨基酸縮合而成 B. 形成過程中失去了3分子水
C. 有4種不同的側鏈基團 D. 游離的氨基和羧基各1個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A. 液氨受熱蒸發(fā) B. 加熱金屬鋁使之熔化
C. 加熱食鹽晶體使之熔化 D. 加熱硅晶體使之熔化
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【題目】向豬膀胱內注入一半質量分數(shù)為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測定結果的是下圖中的
A. 
B. 
C. 
D. 
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