【題目】下列實驗設計能夠成功的是
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：
D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：
【答案】B
【解析】
A．應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強；C．稀硝酸具有強氧化性，可氧化NaI；硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子。
A．若變質生成硫酸鈉，應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，錯誤；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，正確；C．稀硝酸具有強氧化性，可氧化NaI，應加稀硫酸酸化，錯誤；FeBr3溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應前就是FeBr2或FeBr2和FeBr3的混合液，錯誤。
故選B。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=__________；若要進一步提高甲醇積分數。可采取的措施有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N，P，As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。
（2）基態砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 鹽酸與氨水反應：H++OH-=H2O
B. 銅粉與稀硝酸的反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質，根據圖示判斷下列結論不正確的是
A. 試管內壁上的“黃霜”的成分是硫
B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發性
C. 燒杯內氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環境
D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 由反應SiO2+2C 
Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si
B. 由分子組成的物質中一定存在共價鍵
C. 對于平衡2HI（g）
I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
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【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是棱晶烷（
）的同系物，也是環辛四烯的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
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【題目】已知：H2SO3
HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )
A. 已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B. 常溫下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C. 常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D. 圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
的變化情況
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