將a mol Na2O2與b mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(設Na2O2先與NaHCO3分解出的CO2反應，將CO2消耗后，才與H2O反應)．
(1)當a與b按不同比值進行反應時，分析剩余固體和排出氣體的成分，完成下表中空白處：
(2)當氣體為H2O(氣)和O2且兩者物質的量相同時，求原混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比是多少？
科目：高中化學 來源：河南省新鄉市2009－2010學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：013
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將15 mL 2 mol·L－1 Na2 CO3溶液逐滴加入到40 mL，0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 | |
| [ ] | |
A． |
4 |
B． |
3 |
C． |
2 |
D． |
1 |
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科目：高中化學 來源：內蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學情測試化學試題 題型：058
硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2
3Na2S2O3＋CO2
(1)實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是________．
(2)錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是________________．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是_____________．
(3)已知：2Na2 S2O3＋I2＝2NaI＋Na2 S4O6．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3 5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品m g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是________．
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取．為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量)，設計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63 g，反應時間為30 min)：
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a＝________
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行________次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？
答：________________．
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