Question

【題目】鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是(　　)

A.充電時，電解質溶液中K+向陰極移動

B.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，結合原電池和電解池原理分析解答。

A．充電時，為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應相反，即充電總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大，故B錯誤；

C．放電時，Zn發生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，轉移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。