Question

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______________。

Answer 1

【答案】 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr A、B、C Br2 1 Cl2＞Br2＞SO2

【解析】(1)步驟①發生氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步驟③發生溴氧化二氧化硫，反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能與單質溴反應，A正確；B．FeCl2能被溴氧化，B正確；C．Na2SO3能被溴氧化，C正確；D．溴在水中的溶解性較小，不能用水吸收溴，D錯誤，答案選ABC；(3)步驟③中反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合價降低，氧化劑是Br2，若反應中生成2 mol HBr，則消耗1mol SO2。(4)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2。