【題目】一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質量為（ ）
A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g
【答案】A
【解析】
CH4燃燒產物為CO、CO2、H2O(g)，產物通過無水CaCl2時，無水CaCl2的作用是吸收水分，無水CaCl2增重25.2g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH4的物質的量，根據C原子守恒可計算CO和CO2的總的物質的量，再根據二者質量可計算CO2的物質的量，進而計算CO2質量。
產物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質量，所以n(H2O)=
=1.4mol，根據H原子守恒，可知：n(CH4)=
n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根據C原子守恒，則：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的質量為0.3mol×44g/mol=13.2g，故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關電化學示意圖如下。回答下列問題：
(1)圖中正極的電極反應是______；當Zn片的質量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。
(2)預測圖中U型管的實驗現象是______；結合化學用語解釋產生現象的原因____。
(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：
①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。
②B極發生反應的類型為______反應(填“氧化”或“還原”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廣泛地應用于工業生產中。在電鍍鉻的工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元素，此工業廢水通常采用如下流程處理：
已知：
(1) 鉻元素有以下循環過程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：__________；
(2)試劑乙的名稱：___________，試劑丙的化學式：_________；
(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________；
(4)濾渣I的主要成分為__________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數目為：__________；
(6) 鉻元素循環過程的反應⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。
①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。
②請寫出反應的熱化學方程式_________。
③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。
(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據現象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。
(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為
，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：
| 700 | 800 | 830 |
|
|
K |
|
|
|
|
|
下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.如果在一定體積的密閉容器中加入
和
各
，
內溫度升高到
，測得此時
為
時，推知此時反應為平衡狀態
D.如果平衡濃度符合關系式
，判斷此時的溫度是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入
，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
下列敘述中正確的是
A.該反應的平衡常數表達式為 
B.該時刻正、逆反應速率的大小：
C.平衡時
D.若加入后，經
反應達到平衡，該時間內反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：
I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。
II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。
IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。
V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。
請回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
（2）根據圖1、圖2
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是：溫度_____、pH_____。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO
+_____+_____== Cl- +_____+ _____
（4）I中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_____，實驗現象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學式）。
（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。
（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發現特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發現的特大金礦，同時還發現大量天然堿、鉛鋅礦產資源。根據上述信息，回答下列問題：
(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。
(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。
(3)天然堿的化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。
(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。
(4)金是貴重金屬。冶金工業上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
(5)金晶體的晶胞結構如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。則晶體中金原子的配位數為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。
[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。
(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。
[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。
(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。
(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。
(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。
a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
