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13.有一支25mL酸式滴定管,其中所盛溶液液面恰好在5mL處.現(xiàn)將管內(nèi)溶液全部排出并用量筒量得該溶液的體積為(  )
A.5mLB.20mLC.>20mLD.<20mL

分析 滴定管的刻度從上到下逐漸增大,0刻度在上方,25mL的刻度線以下還有沒有刻度的一部分,若把到5mL刻度位置的液體放出,其液體體積大于(25-5)mL,據(jù)此進行解答.

解答 解:滴定管的0刻度在上方,且25mL刻度線以下還有一段沒有刻度,若把到5mL刻度位置的液體放出,則所得溶液的體積大于(25-5)mL=20mL,
故選C.

點評 本題考查了計量儀器的構造及其使用方法,題目難度不大,注意掌握常見計量儀器的構造及其正確使用方法,明確滴定管0刻度在上方,最大刻度線下方還有一段沒有刻度線.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.無色溶液中:Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中:OH-、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四種離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,假設溶液體積無變化,溶液中離子濃度基本保持不變的是(  )
A.NO3-B.HCO3-C.Na+D.SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.維生素C的結構簡式如圖,有關它的敘述錯誤的是(  )
A.是一個環(huán)狀的酯類化合物B.易起加成及氧化反應
C.可以溶解于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)某同學用碳棒,銅棒,稀硫酸和干電池為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖.
(2)某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現(xiàn)失誤,看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕.請你分析其原因:兩極與電源的正負極接反了(或銅棒接電源的負極了等).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如圖所示的實驗裝置:
(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應選用圖A、E裝置中的E(填序號)制Cl2,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性、還原性.
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色.
(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,①②③④的反應條件相同).則A、E 可能的組合為(  )
①CO2、NaOH 溶液 ②NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3  ④Na、O2  ⑤CuO、C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O.
A.②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究.該小組同學查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3,產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程.
限選試劑:①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗證檢驗過程中有CO2生成,應選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi))⑦⑥⑤③⑦.
Ⅱ.探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式.
(1)提出合理假設
假設1:只有Fe;
假設2:只有FeO;
假設3:含有FeO和Fe
(2)設計實驗方案并實驗驗證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體.
步驟2:取少量上述不溶固體放人試管中,加入足量CuSO4溶液溶液,充分振蕩.若固體無明顯變化,則假設2成立;若有暗紅色固體生成,則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量HCl,振蕩后靜置.若溶液基本無色,則假設1成立;若溶液呈淺綠色,則假設3成立.
(3)問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定.請你設計實驗方案證明假設3成立(寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論):取步驟3靜置后的上層清液,滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn),再滴加1-2滴H2O2溶液,充分振蕩若溶液變紅,則證明假設3成立
Ⅲ.拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”.假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”,試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.紙是傳承人類文明的載體之一.紙的主要化學成分是(  )
A.纖維素B.蛋白質C.塑料D.淀粉

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同步練習冊答案
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