Question

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數）．

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL．

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進行操作C前還需注意 ．

Answer 1

【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。

【解析】試題分析：（1）根據c = 1000ρw%/M，代入數值，c =" 1000" × 1.18 × 25%/98mol·L－1= 3.0mol·L－1；(2)因為配制1000mL硫酸，因此使用容量瓶的規格為1000ml；(3)根據稀釋前后溶質的物質的量守恒，因此有：480 × 10－3× 0.5 ＋ 150 × 10－3× 3 ＋ V × 10－3× 18 =" 1000" × 10－3× 6，解得V = 295.0mL，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）根據c = m/MV，沒有對玻璃棒和燒杯洗滌，造成溶質的質量減少，因此所配溶液濃度將偏��；(5)濃硫酸與水放出熱量，要恢復到室溫狀態下，否則所配溶液濃度偏大。