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用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂的溶液中的

完全轉化為BaSO₄沉淀，需要三種鹽溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）

A．6:2:3

B．3:2:2

C．3:2:1

D．1:2:3

試題分析：100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂的溶液中的SO₄^2-全部轉化為BaSO₄說明三種溶液中的n(SO₄^2-)是相同的。又因為這三種溶液的體積相同，所以Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂三種溶液的濃度之比為：1：

：

=6:2:3。答案選A。
點評：本題屬于物質的量濃度計算基礎題型，要注意離子濃度的求法與物質的組成有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A．3.4g NH₃中含N—H鍵數目為0.2 N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數目為0.2 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是 ( )

A．18g水中含有質子數10N_A

B．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有原子總數為3 N_A

C．1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子

D．常溫常壓下，22g CO₂中含有1mol O原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（一）下列有關實驗操作或判斷不正確的是            （填序號，多選扣分）。
A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應,沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃·10H₂O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na₂CO₃、                     、                      。
(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時俯視刻度線
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水
(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是
(6)請你幫助把標簽上的內容寫一下(如右圖)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（）

A．28g N₂所含有的原子數為N_A

B．18g的NH₄^＋離子中含有電子數11N_A

C．22.4LCH₄的質量與N_A個甲烷分子的質量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH₄和O₂的混合氣體所含有的分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系式中不正確的是 (　　)

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)	B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)	D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是 ( )

A．在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A

B．一定條件下，2.3 g 的Na完全與O₂反應生成3.6 g 產物時失去的電子數為0.1N_A

C．1.0 L 的0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中含有的S²^－離子數為0.1N_A

D．標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀H₂SO₄中完全反應后產生H₂11.2L（標準狀況），此混合物可能是(　　)

A．Fe、Mg

B．Fe、Al

C．Fe 、Zn

D．Fe、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；
（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學式）______________；
（5）x=_____________。

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