科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下在一容積恒為2L的容器內發生反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)，已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說法正確的是
A. 2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）
B. 2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L·s）
C. 2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成
D. 2s時物質B的濃度為0.7mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成。為確定其組成，進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有( )
A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl D．H2和CO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己知某種氣態化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數據（u形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收）。
根據實驗數據求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。
（2）生成的水中氫元素的質量為____g。
（3）生成的CO2中碳元素的質量為_____g。
（4）氣態化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
的正確命名為（ ）
A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3,3,4-三甲基已烷 D．2,3,3－三甲基已烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為 ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示） 。
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： （用元素符號表示）
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝
酸纖維素涂料。具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二
甲苯為原料可以合成DBP。
③烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環境不同的氫原子，且
個數之比為3：2：2：2：l。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________；A
在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________。
（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________。
（3）下列說法正確的是___________ （選填序號字母）。
A．A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP。反應分為兩步進行：
i）E+C
中間產物 ii）中間產物+C 
DBP+H2O
①請猜測E的結構簡式___________。[
②工業上生產有機物E的反應如下：2X+9O2
2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：
溫度(K) | 平衡時NH3的物質的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。
③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（
）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是 。
（3）某N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示。
①M區發生的電極反應式為 。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定）
，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。
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