Question

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：S^2-+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
3. C.
   氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   亞硫酸鈉的水解：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+2OH^-

Answer 1

C
分析：A、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子；
B、硫離子和銅離子會發(fā)生反應生成硫化銅黑色難溶于水的沉淀；
C、少量碳酸氫鋇溶液會全部反應，碳酸氫根離子和鋇離子按照2：1進行反應；
D、多元弱酸陰離子的水解是可逆的過程，且是分步進行．
解答：A、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，應該為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B、硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液會發(fā)生復分解反應，不是發(fā)生雙水解反應，應為：S^2-+Cu²⁺=CuS↓，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液會全部反應，碳酸氫根離子和鋇離子按照2：1進行反應，即Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、弱離子的水解是可逆的過程，且是分步進行，亞硫酸鈉的水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)書寫時的注意事項來進行．