【題目】現有物質的量濃度相同的5種溶液：(a)NaHSO4，(b)NaHCO3；(c)H2SO4 (d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3，其pH由小到大的順序為 （ ）
A. (c)(a)(b)(d)(e) B. (c)(a)(d) (b)(e)
C. (e)(b)(d)(a)(c) D. (c)(a)(d)(e)(b)
【答案】B
【解析】NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，其在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，其水溶液呈酸性；H2SO4屬于二元強酸；Al2（SO4）3屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解溶液呈酸性；等物質的量濃度的三種酸性溶液pH由小到大的順序為H2SO4
NaHSO4
Al2（SO4）3。NaHCO3、Na2CO3溶液都呈堿性，由于H2CO3的一級電離大于二級電離，CO32-水解能力大于HCO3-的水解能力，等物質的量濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。物質的量濃度相同的5種溶液pH由小到大的順序為H2SO4
NaHSO4
Al2（SO4）3
NaHCO3
Na2CO3，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟，節能減排”是當今世界經濟發展的新思路。下列行為與之相悖的是
A. 開發風能、太陽能等新能源
B. 回收處理工業廢氣
C. 大力發展新能源汽車
D. 過度開采煤、石油和天然氣
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。
利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a.體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 該反應利用了銅的什么性質
A. 氧化性 B. 還原性 C. 導電性 D. 導熱性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 無水硫酸銅、硫酸亞鐵
C. 硅膠、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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