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8.在2A+B═3C+4D的反應中,下列表示該反應速率最大的是(  )
A.VC=0.75mol/(L.min)B.VB=0.3mol/(L.min)
C.VA=0.8mol/(L.min)D.VD=1mol/(L.min)

分析 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比,故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大,表示的反應速率越快,注意保持單位一致.

解答 解:不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比,故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大,表示的反應速率越快.
A.$\frac{v(C)}{3}$=0.25mol/(L.min);
B.$\frac{v(B)}{2}$=0.3mol/(L.min);
C.$\frac{v(A)}{2}$=0.4mol/(L.min);
D.$\frac{v(D)}{4}$=0.25mol/(L.min),
故反應速率v(A)>v(B)>v(A)=v(D),
故選:C.

點評 本題考查化學反應速率快慢比較,難度不大,利用比值法可以迅速判斷,也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.具有水果香味的中性物質A可以發生下列變化:

(1)寫出G的結構簡式CH2=CH2,指出C中所含的官能團羥基.
(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(3)寫出C→D的化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
(4)現在工業常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A,請寫出該反應的化學方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式的書寫不正確的是(  )
A.氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Mg(HCO32溶液與過量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O
C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按要求填空
(1)硫酸鋁(寫出電離方程式)Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(2)稀硫酸跟氧化鎂反應(寫出離子方程式)MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(寫出離子方程式)H++HCO3-=H2O+CO2
(4)Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓(寫出化學方程式)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(5)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學方程式)FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子組能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、H+、SO42-、OH-
C.Al3+、NH4+、OH-、Cl-D.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.配制一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是(  )
A.定容時仰視刻度線B.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時俯視刻度線D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.在下列各組電子排布式中,AE屬于基態原子,BCD屬于激發態原子,F是錯誤的電子排布式.
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業生產乙醇的一種反應原理為:
2CO(g)+4H2 (g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=256.1kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=41.2kJ•mol-1
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol•L-1,該溫度下反應CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數K=6.75.
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題.某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO,溫度超過775℃,發現NO的分解率降低,其可能的原因為該反應是放熱反應,升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應控制的最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式:CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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