Question

現有等物質的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應,（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H₂的體積，還需要知道        

Answer 1

（1）、質量比為 8:9  （2）、鹽酸的濃度
（3）、還需要知道鹽酸的濃度或者鹽酸的體積
（4）、H₂的體積
（5）、范圍 

解析試題分析：
(1)設Mg是XgAl是Yg；則有X\24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根據電荷守恒可得：Mg→Mg²⁺，Al→Al³⁺ ，則有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H₂中的氫全部來自于鹽酸，所以只需知道鹽酸的物質的量，就可知道生成的氫氣的體積，題干中已知鹽酸體積，所以只需知道鹽酸的濃度即可。
考點：金屬混合物與酸反應的定量計算。
點評：本題涉及到了混合物與酸反應的定量計算，計算難度提升，學生在解題時不但利用方程式解析，還需要利用元素守恒，電荷守恒等。