Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L N₂含有的分子數為N_A
• B． 1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-數目為3N_A
• C． 常溫常壓下，46g NO₂含有氧原子數為2N_A
• D． 1mol Fe在足量Cl₂中燃燒，轉移電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．溶液體積不知不能計算溶液中離子微粒數；
C．依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算原子數分析；
D．氯氣具有強氧化性，和變價金屬反應生成高價金屬氯化物；

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標準狀況下氣體摩爾體積，22.4L N₂物質的量小于1mol，含有的分子數小于N_A，A錯誤；
B.1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-濃度為3mol/L，溶液體積不知不能計算微粒物質的量，故B錯誤；
C．常溫常壓下，46g NO₂含有氧原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×2×N_A=2N_A，故C正確；
D.1mol Fe在足量Cl₂中燃燒，氯氣具有強氧化性，和變價金屬反應生成高價金屬氯化物，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，電子轉移數為3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積應用條件，溶液中微粒數的計算，氧化還原反應電子轉移數的確定方法，題目較簡單．