Question

10．海水中含有多種元素，開發利用這些資源是科學研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 要實現反應②可向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水
• B． 氯堿工業中采用陰離子交換膜提高產品純度
• C． MgCl₂溶液加熱蒸干可得無水MgCl₂
• D． 溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

Answer 1

分析 A．要實現反應②可向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水，NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應生成沉淀；
B．氯堿工業是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應采用陽離子交換膜，使鈉離子轉移到陰極，所以提高產品純度；
C．MgCl₂溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發，使水解可以完全；
D．根據物質的性質及變化結合元素化合價的變化判斷．

解答 解：A．要實現反應②可向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水，NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應生成沉淀，不能得到碳酸鈉，可以加熱分解得到，故A錯誤；
B．氯堿工業是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應采用陽離子交換膜，使鈉離子轉移到陰極，所以提高產品純度，故B錯誤；
C．MgCl₂溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發，使水解可以完全，故C錯誤；
D．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D正確；
故選D．

點評 本題重點考查了化學與資源綜合利用、環境保護等方面的知識，開發利用金屬礦物和海水資源是新課程標準教材中的必修內容，在高考命題上也有所體現．海水資源相關的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學們應給予重視．只在掌握好相關的物理、化學性質以及基本實驗技能就能順利解答，題目難度中等．