Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A錯誤；B、由熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、1/2，物質的量不符合反應物質的物質的量，故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1

依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）與Na2O2（s）反應放出1/2×509 kJ=254.5kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為0.5mol，電子轉移數為6.02×1023，故D錯誤；故選C。