Question

9．下列實驗現象與對應化學方程式都正確的是（　　）

• A． 金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H₂O═NaOH+H₂↑
• B． 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H₂+Cl₂═2HCl
• C． FeSO₄溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色； 2Fe（OH）₂+O₂+H₂O═2 Fe（OH）₃
• D． 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產生；Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（膠體）+2NaCl

Answer 1

分析 A．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；
C．FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵；
D．硅酸鈉與氯化氫反應生成硅酸膠體和氯化鈉．

解答 解：A．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故A錯誤；
B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，發出蒼白色火焰，故B錯誤；
C．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩定，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故C錯誤；
D．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應的化學方程式為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，得到透明的硅酸凝膠，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等，題目難度不大．