Question

在150℃時，(NH₄)₂CO₃分解的方程式為：(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑，若完全分解，產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的[        ]

A．96倍            B．48倍            C．12倍             D．10倍

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設反應中由1mol碳酸銨分解，在分別生成2mol氨氣、1mol水蒸氣和1molCO2。根據質量守恒定律和M＝m/n可知，混合氣的平均相對分子質量是96÷4＝24。又因為在相同條件下，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的24÷2＝12倍，答案選C。