Question

已知：① S(單斜，s)+O₂(g) = SO₂(g)   △H₁＝-297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)+O₂(g) = SO₂(g)   △H₂＝-296.83 kJ·mol^-1
③ S(單斜，s) =  S(正交，s)  △H₃
下列說法正確的是

1. A.
   S（單斜）和S（正交）互為同分異構(gòu)體
2. B.
   △H₃＝ + 0.33 kJ·mol^-1 ,單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
3. C.
   S(單斜，s) = S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
4. D.
   S(單斜，s) = S(正交，s) △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

C
試題分析：S（單斜）和S（正交）互為同素異形體，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到S(單斜，s) ＝S(正交，s)，所以該反應的反應熱△H₃＝－297.16 kJ/mol＋296.83 kJ/mol=-0.33kJ/mol，即該反應是放熱反應，所以單斜硫比正交硫的能量高。能量越低越穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確，BD錯誤，答案選C。
考點：考查反應熱的計算、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷和蓋斯定律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。