Question

15．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比此外層電子數少4；E元素原子此外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，DSi，EAl．
（2）B的單質在F的單質中的現象是有白煙生成，化學方程式是Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是Al（OH）₃、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是Al（OH）₃、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為Al，故答案為：Na；Si；Al；
（2）B的單質在F的單質中的現象是有白煙生成，化學方程式是Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl₂，故答案為：有白煙生成；Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl₂．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子的電子排布、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．