29在一體積固定的密封容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率?
科目：高中化學 來源： 題型：
（6分）在一體積固定的密封容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率?
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2009---2010學年唐山二中高一第二學期期中化學試卷 題型：計算題
（6分）在一體積固定的密封容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率?
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。
A.在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
?? 
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K＝______（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2009---2010學年唐山二中高一第二學期期中化學試卷 題型：計算題
（6分）在一體積固定的密封容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率?
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
