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12．下列有機物互為同分異構體的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和異丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉

分析 根據分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，據此結合選項判斷．

解答 解：A．乙烷和乙烯的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，是同分異構體，故B正確；
C．乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．葡萄糖和淀粉的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的名稱與結構、同分異構體等，難度不大，根據名稱書寫結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于28．它們之間的反應關系如下（反應條件省略，方程式沒有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（無色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（無色、無味的氣體）+H2O．
（1）寫出下列化合物的化學式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質在溶液中不發生化學反應而能共存的是（　　）
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導致結果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質量百分含量=95.6%．
（4）科學家研究出如圖3所示裝置，用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是（　　）
A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質用途的描述不符合事實的是（　　）
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據有機化合物分子中所含官能團，可對其進行分類和性質預測．
①下列有機化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有機化合物不能發生水解反應的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一種氣態烷烴與一種氣態炔烴等體積混合，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則構成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　　）
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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