Question

（1）配平氧化還原反應方程式：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

（2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol?L^-1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol?L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_____________變為___________。該溶液中還原劑的物質的量為________mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為__________，KHC₂O₄的質量分數為_________。

Answer 1

 (1)5  2  16  10  2  8

(2)①0.005 

②無色  紫紅色  0.004 

③21%  64%

解析：（1）根據化合價升降法配平方程式：

  (1×2)×5

  5×2

配平后化學計量數為：5、2、16、10、2、8。

（2）①當溶液由無色變為淺紅色時，達到滴定終點，此時溶液被中和的H⁺物質的量即為消耗的OH^-物質的量或NaOH的物質的量，故為：0.25 mol?L^-1×0.02 L=0.005 mol。

②滴加酸性KMnO₄溶液16 mL至完全反應時，溶液顏色由無色變為紫紅色。根據上述反應關系：

            2KMnO₄          ―          5

0.1 mol?L^-1×0.016 L     ×0.1×0.016 mol

即還原劑的物質的量為0.004 mol。

③設原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄物質的量分別為x、y，則：

由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol

解方程組得x=0.001 mol，y=0.003 mol

故H₂C₂O₄?2H₂O質量分數為×100%=21%，

KHC₂O₄質量分數為×100%=64%。