Question

18．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氨水中：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
• B． 飽和H₂S溶液中：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• C． 0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）
• D． NaOH溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水中，一水合氨的電離讓溶液顯示堿性，據此回答；
B、H₂S溶液中存在兩部電離，以第一步電離為主；
C、醋酸溶液中存在電荷守恒；
D、根據氫氧化鈉溶液中的電荷守恒來回答．

解答 解：A、氨水中，一水合氨的電離讓溶液顯示堿性，還存在水的微弱電離，即c（NH₃•H₂O）＞c（OH＞c（NH${\;}_{4}^{+}$），故A錯誤；
B、H₂S溶液中存在兩部電離，以第一步電離為主，微粒的濃度：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-），故B正確；
C、醋酸溶液中存在電荷守恒（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中的電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生弱酸、堿中的離子濃度大小關系知識，注意電荷守恒在解題中的應用是關鍵，難度中等．