Question

【題目】探索氮氧化合物反應的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：

（1）工業上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應可實現NO和NO2的完全轉化，反應的化學方程式為________。

（2）NO2可發生二聚反應生成N2O4，化學方程式為 ，上述反應達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應的________0（填＞或＜）。已知該反應的正反應速率方程為υ正= k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數。則圖（lgk表示速率常數的對數； 表示溫度的倒數）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的是斜線________，能表示lgk逆隨變化關系的是斜線________。

（3）圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學平衡常數K=_______mol－1·L。已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，此時υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反應達到平衡后，繼續通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉化率將________，NO2的平衡濃度將________（填增大、減小或不變）。

Answer 1

【答案】NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2 ＜ ③ ④ 10 ＞ 增大 增大

【解析】

（1）Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，再寫出化學方程式；

（2）升高溫度體系顏色加深，平衡逆移，則正反應為放熱反應；化學反應速率和溫度成正比，隨著溫度下降 增大，正逆反應速率下降，則lgk正和lgk逆均減小，由于溫度下降平衡正移，υ正>υ逆，則下降相同溫度時lgk逆減小更快，以此分析；

（3）化學平衡常數，平衡時υ正=υ逆再利用C點和D點數據求得k逆和k正；比較濃度商Q與K值得大小，若Q>K則平衡逆移，若Q<K則平衡正移，若Q=K則達到平衡；上述反應達到平衡后，繼續通入一定量的NO2，等效于達到平衡后加壓，平衡正移；根據勒夏特列原理，達到平衡時濃度比起始時大。

（1）Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，根據元素守恒化學方程式為：，故答案為：；

（2）升高溫度體系顏色加深，平衡逆移，則正反應為放熱反應＜0；化學反應速率和溫度成正比，隨著溫度下降 增大，正逆反應速率下降，則lgk正和lgk逆均減小，由于溫度下降平衡正移，υ正＞υ逆，則下降相同溫度時lgk逆減小更快，則③表示lgk正隨變化關系的是斜線，④表示lgk逆隨變化關系的是斜線，故答案為：＜；③；④；

（3）化學平衡常數；NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，則濃度商＜K，則平衡正移，υ正＞υ逆；上述反應達到平衡后，繼續通入一定量的NO2，等效于達到平衡后加壓，平衡正移；根據勒夏特列原理，達到平衡時濃度比起始時大，故答案為：10；＞；增大；增大。