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化學與工農業生產、生活和社會密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A、開發太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B、陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機非金屬材料C、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
分析：A．節能減排是指節約物質資源和能量資源，減少廢棄物和環境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；
B．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料．是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統稱；
C．太陽能電池應用的是光電效應；
D．Fe2O3為紅色物質．
解答：解：A．研究開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節能減排，保護環境，故A正確；
B．傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業，水泥、玻璃、陶瓷等都是無機非金屬材料，故B正確；
C．太陽能電池應用的是光電效應不是原電池原理，故C錯誤；
D．Fe2O3為紅色物質，則常用作紅色油漆和涂料，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質的性質、用途的關系，明確物質的性質是解答的關鍵，注意性質決定物質的用途，并把握化學與生活的聯系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．

根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
②工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數為
200
200
；N2的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數K的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農業生產中有重要的意義；K為G和I反應的產物之一。

（1）寫出五種單質的名稱                         

（2）I、J相遇反應生成H，反應的現象是                          ，化學反應方程式為                               ，H物質的電子式為                  

（3）F的顏色為      ，F和K反應的化學方程式為                                   。

（4）G和H也可以發生反應，若G和H恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為             。

（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應。該反應的化學方程式為                                       

請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經達到化學平衡，該等量關系可以是           ；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關系是：E反        E生。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1_______K2；反應進行到狀態D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡         移動（填“向左” 或“向右”）

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1    K2；反應進行到狀態D時，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：

                                                    （△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。已知25℃時KSP（AgCl）=1．6×l0-10 mol2·L-2    KSP（AgI）=1．5×l0-16 mol2·L-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                                ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                                   。

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