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17．

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H=+91 kJ•mol^-1
	B．	加入催化劑，該反應的△H變小
	C．	反應物的總能量小于生成物的總能量
	D．	如果該反應生成液態CH₃OH，則△H減小

分析反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，曲線Ⅱ活化能降低，應加入催化劑，以此解答該題．

解答解：A．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低了反應的活化能，但反應物和生成物能量沒變，其能量差即△H不變，故B錯誤；
C．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；
D．如果該反應生成液態CH₃OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故D正確．
故選D．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的考查，注意反應物與生成物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式為：

有關檸檬烯的分析正確的是（　　）

	A．	分子式為C₁₀H₁₄
	B．	一定條件下，檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、還原反應
	C．	檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構體
	D．	檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用乳酸鈣和FeCl₂為原料生產乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH） COO]₂Fe•3H₂O）和醫用二水合氯化鈣晶體（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.3%～99.3%），制備流程如下：

（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl₂，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；在FeCl₂溶液中需要加鐵粉
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl₂溶液，寫出該反應的化學方程式[CH₃CH（OH）COO]₂Ca+FeCl₂+3H₂O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O↓+CaCl₂
（3）操作1、操作2、操作3依次為過濾、蒸餾、蒸發濃縮、冷卻結晶．
（4）向“濾液a冶中先加H₂O₂溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后再調節溶液的 pH 約為5，目的是使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去．
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是調節溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣．
（6）為測定樣品中CaCl₂•2H₂O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液進行三次滴定，消耗AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL．計算樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是

．
（2）寫出焙燒時生成MoO₃的化學方程式為2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS₂$?_{充電}^{放電}$Li_x（MoS₂）_n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）_n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．H₂和 I₂在一定條件下能發生反應：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量
	C．	斷開 2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
	D．	向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應后放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是：調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑（此穩定劑不與Cl₂反應．）完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑的原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質發生化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	B．	101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
	C．	在相同條件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應，放出的熱量相等
	D．	H₂+Cl₂═2HCl的能量變化情況可用如圖表示