【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. Z的位置是第3周期ⅦA族
B. Y、Z、X的原子半徑依次減小
C. WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應
D. X的非金屬性比Y的強，所以X氫化物的沸點比Y的高
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
編號 | 元素特征信息 |
甲 | 其單質是密度最小的物質 |
乙 | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
丙 | 其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結構，且與乙可以形成兩種離子化合物 |
丁 | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與丙同周期 |
戊 | 在地殼中的元素含量僅次于乙 |
己 | 與丙同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。
(2)丁單質與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________；工業(yè)生產中，用與戊同主族的一種短周期元素的單質，還原戊的氧化物以制取戊的單質，其反應的化學方程式為_____________________.
(3)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量丁的單質粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中逐滴加入
的
溶液，所加溶液的體積(
)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示：
請計算：
①圖中B與A的差值為____________
；
②原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為__________。
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是
A. 元素的相對原子質量 B. 元素化合價
C. 元素原子的最外層電子排布 D. 元素原子半徑
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【題目】對合金的性質或應用，下列說法不正確的是（ ）
A.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的高
B.合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D.青銅是我國使用最早的合金
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【題目】下列關于堿金屬的性質遞變，敘述錯誤的是（ ）
A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質的還原性越來越強
B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質與水反應的劇烈程度越來越大
C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小
D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質熔點依次升高
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 含有大量HCO
的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋
C. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH
D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－
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【題目】下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（ ）
A. 醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D. 氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵
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