Question

某烴1.68g，完全燃燒生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，經測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g/L則其分子式是（　　）

• A、CH₄
• B、C₃H₈
• C、C₄H₁₀
• D、C₆H₁₂

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：根據標況下的密度計算出該有機物的摩爾質量，再根據n=

m

M

計算出1.68g烴、5.28g二氧化碳、水2.16g的物質的量，然后確定其分子式．

解答： 解：該烴在標準狀況下的密度為3.75g/L，則其摩爾質量為：M=22.4L/mol×3.75g/L=84，
1.68g該烴的物質的量為：

1.68g

84g/mol

=0.02mol，
5.28g二氧化碳的物質的量為：

5.28g

44g/mol

=0.12mol，
2.16g水的物質的量為：

2.16g

18g/mol

=0.12mol，含有的氫原子的物質的量為0.24mol，
該有機物分子中含有C、H原子的數目分別為：

0.12mol

0.02mol

=6、

0.24mol

0.02mol

=12，
該有機物的分子式為：C₆H₁₂，
故選D．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式的方法，明確標況下氣體密度與摩爾質量之間的關系是解題關鍵．