【題目】關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，下列說法正確的是
A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ
C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1
D.將兩溶液稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH值相同
【答案】A
【解析】
A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度，故A正確；
B．弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號表示，則NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O
NH4+＋OHˉ，故B錯誤；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞0.01mol·L－1，故C錯誤；
D．由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋促進電離，溶液中OHˉ的物質(zhì)的量增加，而氫氧化鈉是強電解質(zhì)，稀釋OHˉ的物質(zhì)的量不變，所以pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，稀釋100倍后，二者的pH不相同，故D錯誤；
故選：A。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。
(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。
（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。
①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；
（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；
（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；
④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。
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【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：
D.醋酸除去水垢：
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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_______________________________________，
乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列說法正確的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同
C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)
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【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。請計算：
（1）反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。
（2）反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為__。
（3）氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列說法中不正確的是( )
A.C1極為電池負極，C2極為電池正極
B.C2極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O
D.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研小組在FeO催化下，利用回收資源CO2進行科研。工藝如下所示。
（1）完成有太陽能參與的反應(yīng)式是______________。
（2）過程1改為電解， FeO電極反應(yīng)式為___________。
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