Question

8．常溫下，下列電解質溶液的有關敘述，錯誤的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大
• B． 在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D． 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、氯化銨溶液稀釋促進水解，但離子濃度減小，溶液酸性減弱PH增大，溫度不變離子積不變；
B、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，合并計算分析選項；
C、溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
D、0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性．

解答 解：A、氯化銨溶液稀釋促進水解，但離子濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱PH增大，溫度不變離子積常數不變，故A錯誤；
B、在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根據物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），合并計算得到c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故C正確；
D、0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，離子濃度大小c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的應用判斷，影響水解平衡的因素分析，溶液中離子積的計算，PH的計算，溶液稀釋后離子濃度變化的分析判斷，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．