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現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　�。�

A、加熱揮發HCl

B、加水使平衡向正反應方向移動

C、加NaOH中和HCl

D、加CaCO₃中和HCl

考點：化學平衡的影響因素,氯氣的化學性質

專題：化學平衡專題

分析：反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，又要降低溶液中HCl濃度，應使平衡向正反應方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答： 解：A．加熱，降低氯氣的溶解度，平衡逆向移動，能使HClO、HCl濃度均減小，故A錯誤；
B．加水使平衡向正反應方向移動，但總體積增大，則HClO濃度減小，故B錯誤；
C、加入NaOH，與HCl、HClO均反應，平衡向正反應方向移動，HClO濃度減小，故C錯誤；
D、加CaCO₃固體，與HCl反應，而與HClO不反應，平衡正向移動，HClO濃度增加，又降低溶液中HCl濃度，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為D，注意加入水，溶液體積增大的倍數要大于HClO物質的量增大的倍數，HClO濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是

．寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：

．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是

．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：

．
②假設該實驗條件為標準狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為

．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是

，通入氧氣后，溶液的酸性將

（填“增強”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應的化學方程式：

．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現象為

，寫出有關反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�

A、由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

B、若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y

C、在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

A、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

B、等物質的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

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D、等體積同濃度NaHSO₄、Ba（OH）₂兩溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液中c（H⁺ ）=0.1mol?L^-1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）

A、反應后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺

B、1.12L氣體是NO、NO₂的混合氣體

C、反應后溶液中c（NO₃^-）=0.85mol?L^-1

D、反應后的溶液最多還能溶解1.4g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能發生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�

A、苯甲醇

B、2，2-二甲基-1-丙醇

C、2-甲基-1-丁醇

D、甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

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B、離子化合物中可能有共價鍵

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D、X的氣態氫化物比Y的穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

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B、壓強、溫度不變，充入少量氬氣

C、容積、溫度一定，充入氦氣

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