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8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　　）
A．242B．303.5C．180.5D．365

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1、焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，
4×431+397-12×a-2×2×465=-123，
解得a=242，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷物質中的化學鍵數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　　）
A．正逆反應速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時c（D） 不變
D．C的體積分數不再變化說明再次達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩定
C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　　）
A．石墨不如金剛石穩定
B．金剛石不如石墨穩定
C．金剛石和石墨的轉化是物理變化
D．C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如表所示：
溶解性沸點密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產品中含有一定量的雜質Br2，為除去該雜質，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項字母）b，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經過（4）處理后的目標產物中還含有少量的水等雜質，可通過向產品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項字母），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若試驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關鍵能數據如表：
化學鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　　）
A．423.3B．352C．920D．176

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價為+3．
（2）該反應中的氧化劑是NaNO2，氧化產物為I2．
（3）為了獲取反應后溶液中的 I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度．
（4）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區別這兩種物質的實驗操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數的值），發生反應的NaNO2的質量為6.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸發掉60g水后，溶液變為20mL，濃度變為15.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為多少？

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同步練習冊答案
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