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【題目】下列物質可以用鋁制容器存放的是

A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】

A．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，阻止了鋁進一步和濃硝酸反應，因此鋁制容器可以存放濃硝酸，A正確；

B．稀硫酸會與鋁反應，直至鋁反應完全，不能用鋁容器存放稀硫酸，B錯誤；

C．濃鹽酸會與鋁反應，直至鋁反應完全，不能用鋁容器存放濃鹽酸，C錯誤；

D．濃氫氧化鈉溶液會與鋁反應，直至鋁反應完全，不能用鋁容器存放濃氫氧化鈉溶液，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】某抗結腸炎藥物的有效成分（R）的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A. R能發生加成、取代反應

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環上官能團位置異構體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

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A. 將pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C. 將0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等體積混合，所得混合溶液的pH=1

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【題目】按要求計算并填空

（1）32gSO2標況下的體積為____________L，含有______________個氧原子。

（2）1.204×1023個NH3分子所含的氫原子數與________mol CH4含有的氫原子數相同。

（3）標況下，某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2和H2的體積比約為______________。

（4）200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。

（6）將20.0g質量分數為14.0%的 NaNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液�；旌虾笕芤旱奈镔|的量濃度為______（結果保留1位小數）。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數依次增大， X 的最外層電子數與次外層電子數相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數之和等于R和T的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是