Question

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發生2NO₂ 2NO+O₂反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是       。

A．有、無催化劑    B．溫度不同 C．壓強不同        D．體積不同

（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：          ，并比較K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O₂)=      。

（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質量不變      D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO+O₂ 2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

 

Answer 1

（1）   B  （2）       K_800℃  <  K_850℃

（3）v(O₂)=1/40Vmol/（L^-1·S^-1）（4）  BD  (5)  ①②③  

解析:V_B>V_A求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O₂)=0.5V(NO2)v_正（NO₂）=v_逆（NO）是平衡狀態，濃度相等不是平衡狀態。M=m／n  m不變n變大摩爾質量不變就是平衡狀態。密度=質量／體積  質量、體積一直不變，密度不是平衡狀態的標志。溫度升高平衡向逆反應方向移動，C(NO)變大。③體積可變，相當于減壓往逆向移動但是濃度與體積有關，W(NO)變小。