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氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41g

練習冊系列答案

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已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質量分數為8%，則混合氣中氫的質量分數為

A、8% B、9% C、10% D、5%

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[化學—有機化學基礎] (15分)

阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；

（1）A中含氧官能團的名稱為_________________________ ；

（2）①、⑤的反應類型依次為___________、______________；

（3）B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式______________；

①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質

（4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_________________________；

（5）寫出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)為原料制備的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：

_______________________________________________________________________________。

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有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=______________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度________________；②再通入CO_________________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）

__ ___。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線

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鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4

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下列變化中，屬于化學變化的是（）

A．焰色反應 B．碘的升華 C．液溴的揮發 D．淀粉遇碘變藍

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（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3＋6HCl(濃)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為__________。轉移1 mol電子時，產生標準狀況下的Cl2__________ L。

（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O

寫出配平的化學方程式________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。

（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為___________________________。

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