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2.根據有機化合物的命名原則,下列命名正確的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH2;l,3 一二丁烯
B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3,2 一乙基戊烷
C. 2 一甲基一3一戊烯
D.異戊烷

分析 A.為丁二烯,不是二丁烯;
B.烷烴的命名中出現2-乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈;
C.編號方向錯誤,應該從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在2號C;
D.該有機物與戊烷互為同分異構體,為異戊烷.

解答 解:A.CH2=CH-CH=CH2分子中,在1、3號C含有兩個碳碳雙鍵,其名稱為:l,3 一丁二烯,故A錯誤;
B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,在名稱為:3-甲基己烷,故B錯誤;
C.的碳碳雙鍵在2號C,甲基在4號C,正確名稱為:4-甲基-2-戊烯,故C錯誤;
D.戊烷分為正戊烷、異戊烷和新戊烷,為異戊烷的結構簡式,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應為:2A=B↑+2C↑+3D↑,若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15,則固體A的摩爾質量是(  )
A.30g/molB.60 g/molC.90g/molD.120 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是(  )
A.CaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.稀鹽酸D.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+C12=2KCl+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):

(1)圖2中A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶,儀器B中冷凝水的水流方向:C進D出.
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是AB.(填字母)
A.苯       B.四氯化碳       C.酒精       D.醋酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.回答下列問題:
(1)①按系統命名法,化合物  的名稱是2,5,5-三甲基-3-乙基-庚烷
②二乙酸乙二酯的結構簡式:
(2)苯的同系物A,分子中共含66個電子,A苯環上一溴代物只有一種,A的結構簡式為
(3)C5H4理論上同分異構體的數目可能有30多種,如:A.CH2=C=C=C=CH2   B.CH≡C-CH=C=CH2   C.    D. ,其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結構能否穩定存在),請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式:CH≡C-C≡C-CH3
(4)  分子中最多有23個原子共面.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(  )
A.c點,兩溶液中含有相同量的OH-
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子在溶液中可能大量共存的是(  )
A.無色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
C.強堿性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)Ⅰ.鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,也會影響鍋爐的使用壽命,所以要定期去除鍋爐水垢.在實際生產中,通常將難溶于強酸的BaSO4制成易溶于鹽酸的碳酸鋇,而后用酸除去.已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.今有0,.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1g BaSO4固體轉化掉.
(2)Ⅱ.水煤氣的生產在工業上具有重要的意義,將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應器中,在某條件下達到平衡:CO+H2O(g)?CO2+H2,此時有2/3的CO轉化為CO2
(1)該平衡混合物中CO2的體積分數為33.3%.
(2)若在相同條件下,向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,則達到平衡時與(1)中平衡相比較,平衡應向正反應方向(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)移動,此時平衡混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的B(填編號).
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
(3)結合(2)中計算結果分析若平衡向正方向移動時,則下列說法中正確的是①⑤(填序號).
①生成物的產量一定增加
②生成物的體積分數一定增加
③反應物的轉化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥一定使用了催化劑.

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