Question

兩種氣態物質A_m和B_n，已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含的原子個數相等，而分子個數之比為2∶3，A、B兩種元素的原子核中質子數與中子數相等，A原子的L層電子數是K層電子數的3倍。則：

（1）A、B分別是什么元素？

A____________，B____________。

（2）A_m中的m值是______________。

Answer 1

（1）O  N  （2）3

解析:

由A原子的L層電子數是K層電子數的3倍，知A為氧元素。氧原子核內質子數為8，故中子數也為8，其質量數為16，摩爾質量為16 g·mol^-1。

由2.4 g A_m和2.1 g B_n所含原子個數相等，有如下等量關系（設B原子的摩爾質量為x）：

×n

解得x=14 g·mol^-1

所以B原子的質量數為14，其質子數為7，B為氮元素。

由2.4 g A_m和2.1 g B_n所含分子數之比為2∶3，有如下等量關系：

=2∶3

解得 =

氮元素形成氣態單質時,其分子式為N₂,即n=2，m=3，A_m為O₃。