浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
科目：高中化學 來源：河南省南陽市2016-2017學年高二下學期第一次月考（3月）化學試卷 題型：選擇題
離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列說法正確的是
A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質 | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應結束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發生的電極反應為：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請回答下列問題：
（1）已知Cu2O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。
（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。
（3）固體混合物A中的成分是__________________________。
（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
（5）x對應的數值范圍是_______________________。用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調節溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ mol•L-1
（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下表為短周期元素的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。________________________
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______________。
（4）由①和④組成的元素質重比為1:8的化合物的電子式是_________。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。______________________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在N2+3H2
2NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是
A．0.3 mol•L-1•s-1 B．0.4 mol•L-1•s-1 C．0.6 mol•L-1•s-1 D．0.8 mol•L-1•s-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半導體 C. 催化劑 D. 農藥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a不易腐蝕．將b、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比b反應強烈．將銅浸入a的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據此判斷它們的活動性順序由強到弱的為
A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
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