Question

硫化氫（H₂S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H₂S分子的空間構型為

 

中心原子軌道雜化類型

 

；二氧化碳（CO₂）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO₂分子的空間構型為

 

中心原子軌道雜化類型

 

；甲烷（CH₄）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說明CH₄分子的空間構型為

 

中心原子軌道雜化類型

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：鍵角是描述共價鍵分子空間立體結構的重要參數，鍵角反映了分子中原子在空間的伸展方向，分子構型是由鍵角決定的，根據價層電子對互斥理論確定其雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．

解答： 解：H₂S分子中共價鍵鍵角接近90°，即H-S-S鍵角接近90°，空間構型為V形，H₂S分子中S原子的σ鍵電子對數為2，孤電子對數=

1

2

（6-1×2）=2，則價層電子對數為4，所以S原子為雜化sp³；CO₂分子中的共價鍵鍵角為180°，O=C=O鍵角為180°，形成直線，分子構型為直線形，CO₂分子中C原子的σ鍵電子對數為2，沒有孤電子對，所以C原子為雜化sp；甲烷（CH₄）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說明CH₄分子的空間構型為正四面體，CH₄分子中C原子的σ鍵電子對數為4，沒有孤電子對，所以C原子為雜化sp³；
故答案為：V形；sp³；直線形；sp；正四面體；sp³．

點評：本題考查了分子的空間構型和雜化類型的判斷，學會用鍵角直接判斷分子的空間立體結構，應熟記不同的鍵角決定的分子的空間構型，注意把握價層電子對互斥理論的應用，題目難度中等．