（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
bc
bc
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；并寫(xiě)出其中陽(yáng)離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．
①固體氧化物中的O
2-向
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A
2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B
2A
4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．
