Question

10．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄²ˉ離子沉淀完全Al³⁺+2SO₄²ˉ+2Ba²⁺+4OHˉ═Al（OH）₄ˉ+2BaSO₄↓
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液并加熱：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．鐵離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
C．SO₄²ˉ離子沉淀完全時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量1：4反應，銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．氫氧化鋇過量，碳酸氫根離子、銨根離子都完全反應．

解答 解：A．將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═HCO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄²ˉ離子沉淀完全，反應生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．NH₄HCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液并加熱，反應生成氨氣、碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．