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【題目】下列離子在一定條件下能共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2+NO3-K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-4H=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3I-ClO-

氫氧化鈉溶液

3Fe3++3OH-Fe(OH)3

C -

Ba2+HCO3-Cl-

氫氧化鈉溶液

HCO3-OH-=CO32-+H2O

D

Ag+F-NO3-

過量濃氨水

Ag++OH=AgOH

【答案】A

【解析】

試題分析:AFe2+NO3-K+,均不反應能共存,加入稀硫酸發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;BFe3+I-能發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2,則不能大量共存;I-ClO-能發(fā)生氧化還原反應ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-,則不能大量共存,加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式Fe3++3OH-=FeOH3,故B錯誤;CBa2+HCO3-Cl-,均不反應能共存,但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O,故C錯誤;DAg+F-NO3-,均不反應能共存,但加入過量濃氨水,AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=AgNH32OH+2H2O,總離子反應為Ag++3NH3H2O=AgNH32++OH-+NH4++2H2O,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中化合物的性質比較,不正確的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 沸點:H2OHFHClHBr

C. 穩(wěn)定性:PH3H2SHCl

D. 非金屬性:FOS

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質量相同的氫氣,分別與足量的氧氣點燃充分反應,在(1)生成液態(tài)水,(2)生成水蒸氣兩種情況下

A.反應(1)放出的熱量多 B.反應(2)放出的熱量多

C.(1)、(2)放出的熱量一樣多 D.無法比較兩個反應放出的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素XYZ可結合形成化合物XYZ3XYZ的原子序數之和為26YZ不在同一周期。下列有關推測正確的是

A. XYZ3是一種可溶于水的酸,且XY可形成共價化合物XY

B. XYZ3是一種微溶于水的鹽,且XZ可形成離子化合物XZ

C. XYZ3是一種易溶于水的鹽,且YZ可形成離子化合物YZ

D. XYZ3是一種離子化合物,且YZ只能形成共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

B. 某物質在熔融態(tài)能導電,則該物質中一定含有離子鍵

C. N2Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是

12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6 NA

電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32 g銅

7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA

2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2 NA

2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質量為290)

含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1 NA

含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是

A.用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色,得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-910-7m之間

C.用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是

A. 熱穩(wěn)定性強弱:HClHBrHI B. 微粒半徑: K+C1-Na+

C. 晶體熔點:SiO2NaClCF4CCl4 D. 同濃度時酸性:HNO3HClO4H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子結構決定元素的性質,下列說法中正確的是

A. NaAlCl的原子半徑依次減小,Na+Al3+Cl-的離子半徑也依次減小

B. 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的是H2O

C. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數

D. 非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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