2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時，對反應產生的影響是( )A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：013
對于已達化學平衡的體系：2A＋5B
C＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應條件下)
[ ]
A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應放熱
B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應放熱
C．A，B，C，D均為氣體，正反應吸熱
D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應吸熱
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科目：高中化學 來源：高中化學（第三冊）（最新名師點評測試卷） 題型：013
對于已達化學平衡的體系：2A＋5B
C＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應條件下)
[ ]
A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應放熱
B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應放熱
C．A，B，C，D均為氣體，正反應吸熱
D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉化率〔α(A)〕在不同壓強(p)下與溫度(T)的關系圖象。 
據圖可知：
(1)該反應的正反應是____________(填“吸”或“放”)熱反應。
(2)反應方程式中氣體物質的化學計量數的關系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題
2NH3(g)（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是 [ ]
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